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在密闭容器中进行的如下反应: SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1。当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。 平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充人稀有气体Ar,使体系总压强变为原来的3倍,平衡又将如何移
在密闭容器中进行的如下反应: SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1。当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。 平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充人稀有气体Ar,使体系总压强变为原来的3倍,平衡又将如何移
admin
2012-06-16
109
问题
在密闭容器中进行的如下反应:
SO
2
的起始浓度是0.4mol·L
-1
,O
2
的起始浓度是1mol·L
-1
。当SO
2
的转化率为80%时,反应达到平衡状态。
平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充人稀有气体Ar,使体系总压强变为原来的3倍,平衡又将如何移动?
选项
答案
平衡不发生移动
解析
即Qc<K,所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍,各组分的浓度也减小1倍。
即Qc>K,所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变,充入稀有气体Ar,尽管总压强改变,但反应混合物各组分的浓度保持不变。
,所以平衡不发生移动。
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