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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g);△H=+QkJ.mol-1(Q>O) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )。
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g);△H=+QkJ.mol-1(Q>O) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )。
admin
2013-06-29
12
问题
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl
4
(g)+2H
2
(g)
Si(s)+4HC1(g);△H=+QkJ.mol
-1
(Q>O)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )。
选项
A、反应过程中,若增大压强能提高SiCl
4
的转化率
B、若反应开始时SiCl
4
为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C、反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol.L
-1
,则H
2
的反应速率为0.03mol/(L.min)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol.L
-1
的NaoH恰好反应
答案
D
解析
该反应为一个吸热、气体体积缩小的可逆反应。增大压强,可降低SiCl
4
的转化率;若反应开始时SiCl
4
为1mol,则达到平衡时,SiCl
4
小于lmol,吸收热量小于QkJ;反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol.L
-1
,则HCl的反应速率为0.03mol/(L.min),H
2
的反应速率为0.015mol/(L.min);当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl为0.1mol,通入100mLlmol.L
-1
的Na0H恰好反应。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/g3Eq777K
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