工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)；△H=+QkJ.mol-1(Q>O) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )。

admin2013-06-29 47

问题工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HC1(g)；△H=+QkJ.mol^-1(Q>O)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )。

选项 A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol.L^-1，则H₂的反应速率为0．03mol／(L.min)
D、当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol.L^-1的NaoH恰好反应

答案D

解析该反应为一个吸热、气体体积缩小的可逆反应。增大压强，可降低SiCl₄的转化率；若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，SiCl₄小于lmol，吸收热量小于QkJ；反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol.L^-1，则HCl的反应速率为0．03mol／(L.min)，H₂的反应速率为0．015mol／(L.min)；当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl为0．1mol，通入100mLlmol.L^-1的Na0H恰好反应。

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