用高锰酸钾法测定FeSO4.7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4.7H2O的质量分数。(FeSO4.7H2O相对分子质量为278．01。

admin2018-06-17 30

问题用高锰酸钾法测定FeSO₄.7H₂O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H₂SO₄酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO₄.7H₂O的质量分数。(FeSO₄.7H₂O相对分子质量为278．01。)

选项

答案反应式为MnO₄^-2+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+4H₂O 1mol MnO₄^-消耗5mol Fe²⁺ KMnO₄的物质的量为[*] 相当于Fe²⁺的物质的量为0．0004278×5=0．0021189 FeSO₄.7H₂O的质量分数为[*] 试样中FeSO₄.7H₂O的质量分数为98．18％。

解析

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用高锰酸钾法测定FeSO4.7H2O的纯度，称取试样0．6000g溶于100mL水中，用H2SO4酸化后用0．02018mol／L的高锰酸钾溶液滴定，共消耗21．00mL，求FeSO4.7H2O的质量分数。(FeSO4.7H2O相对分子质量为278．01。

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