下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。

admin2017-05-15 31

问题下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。

选项 A、25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)+c(M^＋)=c(OH^－)+c(A^－)
B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COOH)
D、0．1mol／L的NaHA溶液，其pH=4，c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

答案A

解析根据电荷守恒，c(H^＋)+c(M^＋)=c(OH^－)+c(A^－)，故A正确；CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本身就是一种强碱，CH₃COONa和Na₂CO₃是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH₃COO^－的水解程度小于CO₃^2－，则相同浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液作比较，Na₂CO₃溶液的pH大，反过来pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)，B错误；C项，根据电荷守恒c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(Na^＋)，而c(Na^＋)与c(CH₃COOH)不一定相等，所以C错；D项，pH=4的NaHA溶液，HA^－的电离程度大于水解c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)，故D错。

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