BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为:

admin2016-07-31  17

问题 BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为:

选项 A、sp
B、sp2
C、sp3
D、不等性sp3

答案A

解析 利用价电子对互斥理论确定杂化类型及分子空间构型的方法。
对于ABn型分子、离子(A为中心原子):
(1)确定A的价电子对数(x)
x=1/2[A的价电子数+B提供的价电子数±离子电荷数(负/正)]
原则:A的价电子数一主族序数;B原子为H和卤素每个原子各提供一个价电子,为氧与硫不提供价电子;正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
(2)确定杂化类型

(3)确定分子空间构型
原则:根据中心原子杂化类型及成键情况分子空间构型。如果中心原子的价电子对数等于σ键电子对数,杂化轨道构型为分子空间构型;如果中心原子的价电子对数大于σ键电子对数,分子空间构型发生变化。
价电子对数(x)=σ键电子对数+孤对电子数
根据价电子对互斥理论:BeCl2的价电子对数x=1/2(Be的价电子数+2个Cl提供的价电子数)=×(2+2)=2,BeCl2分子中,Be原子形成了两Be-Clσ健,价电子对数等于σ健数,所以两个Be-Cl夹角为180°,BeCl2为直线型分子,Be为sp杂化。
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