BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：

admin2016-07-31 21

问题 BeCl₂中Be的原子轨道杂化类型为：

选项 A、sp
B、sp²
C、sp³
D、不等性sp³

答案A

解析利用价电子对互斥理论确定杂化类型及分子空间构型的方法。
对于AB_n型分子、离子(A为中心原子)：
(1)确定A的价电子对数(x)
x=1／2[A的价电子数+B提供的价电子数±离子电荷数(负／正)]
原则：A的价电子数一主族序数；B原子为H和卤素每个原子各提供一个价电子，为氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。
(2)确定杂化类型

(3)确定分子空间构型
原则：根据中心原子杂化类型及成键情况分子空间构型。如果中心原子的价电子对数等于σ键电子对数，杂化轨道构型为分子空间构型；如果中心原子的价电子对数大于σ键电子对数，分子空间构型发生变化。
价电子对数(x)=σ键电子对数+孤对电子数
根据价电子对互斥理论：BeCl₂的价电子对数x=1／2(Be的价电子数+2个Cl提供的价电子数)=

×(2+2)=2，BeCl₂分子中，Be原子形成了两Be-Clσ健，价电子对数等于σ健数，所以两个Be-Cl夹角为180°，BeCl₂为直线型分子，Be为sp杂化。

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