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铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-。 (1)上述反应的离子方程式为_________。 (2)写出铬原子的电子排布式___________。
铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-。 (1)上述反应的离子方程式为_________。 (2)写出铬原子的电子排布式___________。
admin
2017-12-11
49
问题
铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用FeSO
4
除去酸性废水中的Cr
2
O
7
2-
。
(1)上述反应的离子方程式为_________。
(2)写出铬原子的电子排布式___________。
(3)当溶液中Cr
3+
的浓度为7．0×10
-7
mol．L
-1
时，溶液的pH=_______。
[已知Cr(OH)
3
的K
sp
=7．0×10
-31
]
选项
答案
(1)Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
=2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O；(2)1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
；(3)6
解析
(1)根据题干信息，结合化学常识知Cr
2
O
7
2-
常被还原为Cr
3+
，再根据元素守恒确定生成物，经配平后得Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
=2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O；(2)能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。故铬原子的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
；(3)根据Cr(OH)
3
的K
sp
=c(Cr
3+
)．c
3
(OH
-
)=7．0×10
-7
×c
3
(OH
-
)=7．0×10
-31
，则c(OH
-
)=1×10
-8
，故溶液的pH=6。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/ilEq777K
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