硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0．800和0．200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0．0800，计算SO2的

admin2013-06-29 54

问题硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0．800和0．200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0．0800，计算SO₂的含量。

选项

答案设SO₂为x(体积分数)，由方程式可得 [*] 反应前后N₂的体积保持不变，设反应后气体的总体积为1，则可得：4×(11／8x+0．0800)=1-0．0800-x，解得x=0．0923

解析

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中学化学

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