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硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的
硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的
admin
2013-06-29
29
问题
硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫:4FeS
2
+11O
2
=8SO
2
+2Fe
2
O
3
,设空气中N
2
、O
2
的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),用空气氧化FeS
2
产生的气体混合物中,O
2
的含量为0.0800,计算SO
2
的含量。
选项
答案
设SO
2
为x(体积分数),由方程式可得 [*] 反应前后N
2
的体积保持不变,设反应后气体的总体积为1,则可得:4×(11/8x+0.0800)=1-0.0800-x,解得x=0.0923
解析
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中学化学
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