常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。

admin2012-06-16  14

问题 常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

   下列说法正确的是(    )。

选项 A、点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C、点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO-)>c(H+)
D、滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

答案D

解析 点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH);由电荷守恒可知;c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)。点②时,pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-)。点③时,恰巧完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。D项,当CH3COOH较多,生成CH3COONa少量时,可能出现此离子浓度关系。
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