2. 公务员
  3. 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。

常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( )。

admin2012-06-16  23
问题 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

   下列说法正确的是(    )。
选项 A、点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B、点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C、点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D、滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
答案D
解析 点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)；由电荷守恒可知；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)。点②时，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)。点③时，恰巧完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。
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