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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______ ；过滤时：______ ；蒸发时：______ 。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______ ；过滤时：______ ；蒸发时：______ 。
admin
2013-06-29
66
问题
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______ ；过滤时：______ ；蒸发时：______ 。
选项
答案
搅拌，加速粗盐溶解；使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热造成液体飞溅
解析
观察流程图，理解每步骤操作所发生的反应及原理(目的)是解题的关键。
(1)粗盐中依次加入过量的BaCl
2
溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na
2
CO
3
溶液，各步发生反应的离子方程式依次为Ba
2+
+SO
4
2-
+BaSO
4
↓，2OH
-
+Mg
2+
=Mg(OH)
2
↓，CO
3
2-
→Ca
2+
=CaCO
3
↓，CO
3
2-
+Ba
2+
=BaCO
3
↓，H
+
+CO
3
2-
HCO
3
-
，H
+
+HCO
3
-
=H
2
O+CO
2
↑。
(2)向母液中加人石灰乳的目的是作沉淀剂，使Mg
2+
以沉淀的形式分离出来，便于以后的操作，反应的离子方程式为2OH
-
+Mg
2+
=Mg(OH)
2
↓。
(3)由题中的信息知，根据元素守恒，可直接写出并配平反应的化学方程式：MgCl
2
.6H
2
O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H
2
O↑或MgCl
2
.6H
2
O
MgO+2HCl↑+5H
2
O↑
(4)本题常规考虑是除去Ca
2+
，但由于要得到的沉淀是氢氧化镁，可以变换思维：加入试剂使OH
-
转化成Mg(OH)
2
沉淀。可加入MgCl
2
溶液，充分搅拌、过滤、沉淀，用蒸馏水洗涤，得到纯净的Mg(OH)
2
。
(5)本题考查玻璃棒的作用。溶解时：搅拌，加速粗盐溶解；过滤时：使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液体飞溅。
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