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常温下，用0．1000 mol.L-1 NaOH的溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol．L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是( )。
常温下，用0．1000 mol.L-1 NaOH的溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol．L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是( )。
admin
2021-12-08
44
问题
常温下，用0．1000 mol.L
-1
NaOH的溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol．L
-1
CH
3
COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是( )。
选项
A、点①所示溶液中：2c(Na
+
)=c(CH
3
COOH)+c(CH
3
COO
-
)
B、点②所示溶液中：c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(CH
3
COOH)+c(H
+
)
C、点③所示溶液中：c(CH
3
COOH)+c(H
+
)＞c(OH
-
)
D、滴定过程中可能出现：c(CH
3
COOH)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(H
+
)＞c(OH
-
)＞c(Na
+
)
答案
A
解析
点①反应后溶液是CH
3
COONa与CH
3
COOH物质的量之比为1：1的混合物，根据物料守恒则2c(Na
+
)=c(CH
3
COOH)+c(CH
3
COO
-
)，故A项正确；点②处滴入的NaOH恰好与CH
3
COOH完全反应生成CH
3
COONa。根据电荷守恒可知c(CH
3
COO)
-
+c(OH
-
)=(Na
+
)+c(H
+
)，所以B项错误；点③所得溶液显碱性．NaOH溶液过量，OH
-
除了水电离产生的之外主要是由NaOH电离所得，所以c(CH
3
COO
-
)+c(H
+
)＜c(OH
-
)，C项错误；整个滴定过程中不可能出现c(CH
3
COOH)＞c(CH
3
COO
-
)＞c(H
+
)＞c(OH
-
)＞c(Na
+
)，D项错误。
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