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二甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝等特性,使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂,减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气)可合成二甲醚。据此回答下列问题
二甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝等特性,使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂,减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气)可合成二甲醚。据此回答下列问题
admin
2017-12-12
37
问题
二甲醚作为一种基本化工原料,由于其良好的易压缩、冷凝等特性,使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂,减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气)可合成二甲醚。据此回答下列问题:
(1)煤的气化过程中的主要化学反应方程式是________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H
2
S可用Na
2
CO
3
溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为___________。
(3)已知反应2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)是水煤气合成二甲醚的反应之一,该反应在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH
3
OH,某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
正
______v
逆
(填>、=、<)
②若加入CH
3
OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH
3
OH)=________;
这段时间内反应速率v(CH
3
OH)=_____
选项
答案
(1)C+H
2
O(g)[*]CO+H
2
;(2)H
2
S+Na
2
CO
3
=NaHS+NaHCO
3
;(3)①>:②0.04 mol/(L.min),0.16mol/(L.min)
解析
(1)煤的气化过程中主要的化学反应方程式为:C+H
2
O
CO+H
2
;(2)煤的气化过程中产生的有害气体H
2
S可用Na
2
CO
3
溶液吸收,生成两种酸式盐,陔反应的化学方程式为:H
2
S+Na
2
CO
3
=NaHS+NaHCO
3
;
(3)该反应的平衡常数表达式为
=1.86<400反应正向进行,v
正
>
v
逆
;②设某时刻之后生成的CH
3
OCH
3
的浓度为xmol/L,列三段式进行计算
故平衡时c(CH
3
OH)=0.44 mol/L一0.2 mol/L×2=0.04 mol/L,则起始时存密闭容器中加入CH
3
OH的浓度为0.44 mol/L+0.6 mol/L×2=1.64 mol/L.则10 min转化甲醇1.64 mol/L一0.04.mol/L=1.60 mol/L,所以甲醇的反应速率为v(CH
3
OH)=
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