2. 公务员
  3. 二甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝等特性，使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂，减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气)可合成二甲醚。据此回答下列问题

二甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝等特性，使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂，减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气)可合成二甲醚。据此回答下列问题

admin2017-12-12  27
问题 二甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝等特性，使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂，减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气)可合成二甲醚。据此回答下列问题：
    (1)煤的气化过程中的主要化学反应方程式是________。
    (2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
    (3)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)是水煤气合成二甲醚的反应之一，该反应在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的浓度如下：

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆(填＞、=、＜)
    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=________；
    这段时间内反应速率v(CH3OH)=_____
选项
答案(1)C+H2O(g)[*]CO+H2；(2)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；(3)①＞：②0.04 mol／(L.min)，0．16mol／(L．min)
解析 (1)煤的气化过程中主要的化学反应方程式为：C+H2OCO+H2；(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，陔反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
(3)该反应的平衡常数表达式为=1．86＜400反应正向进行，v正＞
v逆；②设某时刻之后生成的CH3OCH3的浓度为xmol／L，列三段式进行计算

    故平衡时c(CH3OH)=0．44 mol／L一0．2 mol／L×2=0．04 mol／L，则起始时存密闭容器中加入CH3OH的浓度为0．44 mol／L+0．6 mol／L×2=1．64 mol／L．则10 min转化甲醇1．64 mol／L一0．04．mol／L=1．60 mol／L，所以甲醇的反应速率为v(CH3OH)=
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