某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=。 (2)反应中的还原剂为。 (3)吸

admin2012-06-16 57

问题某研究小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=______。
(2)反应

中的还原剂为______。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；假设3：______。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01mol·L^-1KMnO₄、淀粉—KI溶液、紫色石蕊溶液。

选项

答案(1)Na₂SO₃+H₂O (2)Na₂SO₃ (3)①只存在ClO^- ②[*]

解析 (2)由元素化合价的变化可知Na₂SO₃是还原剂。(3)由(2)小题中化学方程式可知，当Cl₂少量时，溶液中还可能有SO₃^2-；当Cl₂与Na₂SO₃恰好完全反应时，溶液中既无SO₃^2-也无ClO^-；当Cl₂过量时，溶液中可能有ClO^-，故假设3是只存在ClO^-。探究SO₃^2-、ClO^-是否存在时，可利用SO₂的还原性及HClO的氧化性进行实验检验。

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