材料一:化学课程标准内容标准 (三)金属与金属矿物 1.认识常见金属主要化学性质 材料二:教科书的知识结构体系。 第八单元金属与金属材料 课题1金属材料 课题2金属的化学性质 课题3金属资源的利用与保

admin2017-12-12  10

问题 材料一:化学课程标准内容标准
    (三)金属与金属矿物
    1.认识常见金属主要化学性质
    材料二:教科书的知识结构体系。
    第八单元金属与金属材料
    课题1金属材料
    课题2金属的化学性质
    课题3金属资源的利用与保护
    材料三:教科书“课题2金属的化学性质”所呈现的内容:
    一、金属与氧气的反应
    我们已经知道镁和铁都与氧气反应,铝在常温下放在空气中就能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
    4Al+3O2=2Al2O3
    铜的耐腐蚀性也很好,是因为铜在常温下几乎不与氧气反应;但在加热条件下,铜也能与氧气反应:
    你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法,金在高温下也不与氧气反应,说明金的化学性质非常稳定。
    从以上事实可以看出,不同的金属活动性不同:镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
    【活动与探究】
    在试管里放入两小块镁,加入5 ml的稀盐酸,用燃着的木条放在试管口,观察现象.并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤,分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成了什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行试验,并比较发生的现象,下表1:

  根据上述实验讨论:
  1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有气体产生,将金属分为两类。
    2.对于能发生的反应.从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
    【摘自某版本义务教育课程标准实验教科书《化学》(九年级下册)第八单元】
    讨论:根据上述实验做比较,简述结论。
    (二)金属与金属化合物溶液反应
    【活动与探究】见下表

根据上述材料,回答课题2金属的化学性质这一课题的有关问题。
(一)确定本课的三维教学目标。
(二)确定本课的教学重点与难点。
(三)默写金属活动顺序表,并写出元素金属性强弱的判断方法(至少三种)。
(四)设计本课的导入环节。

选项

答案(一)本课的三维目标 知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应,金属与金属盐溶液的反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1.通过金属和酸反应,学习控制变量法进行科学研究。 2.根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。 3.根据金属和金属盐溶液之间的反应判断金属活动性顺序。 情感态度与价值观 住实验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度,激发学习化学的兴趣。 (二)教学重点和教学难点 教学重点:金属和酸、金属盐溶液的反应;探究金属活动性顺序。 教学难点:金属活动性顺序探究实验的理解与分析。 (三)金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属性强弱的判断方法:1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强。 3.依据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。碱性越强,该金属元素金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属,但是ⅠA族与ⅡA族的金属反应在于盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后生成的强碱再与可溶性盐发生复分解反应。 5.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着电荷数的增加,元素金属性逐渐减弱,同主族中,由上而下,随着电荷数的增加,元素金属性逐渐增强。 (四)导入环节 在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器皿总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早,你知道为什么吗?这节课我们就来学习金属的化学性质,通过这节课的学习你们将会得到此问题的答案。

解析
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