2. 职业资格
  3. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并统计了学生解题情况。 【试题】常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系正确的是( )。 A．＞

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并统计了学生解题情况。 【试题】常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系正确的是( )。 A．＞

admin2019-07-05  27
问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并统计了学生解题情况。
【试题】常温下，将等物质的量浓度、等体积的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系正确的是(     )。
A．＞1．0×10－7 mol．L－1
B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
【测验结果】参加测验的学生的答题情况统计如表1：

根据上述信息，回答下列问题：
请分析和诊断各个选项解答错误的原因。
选项
答案所得滤液的pH＜7，说明溶液呈酸性，即c(H+)＞1．0×10－7 mol.L－1，溶液中的c(OH－)小于纯水中的c(OH－)，则c(OH－)=[*]＜1．0×10－7 mol.L－1，A项错误。 混合前NaCl和NH4HCO3的物质的量相等，析出部分NaHCO3，剩余的NaHCO3仍存在物料守恒，由物料守恒可知c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，B项正确。 由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)，由于析出部分NaHCO3，则c(Na+)＜c(Cl－)，则c(H+)+c(NH4+)＞c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C项错误。 因为析出部分NaHCO3，c(HCO3－)减小，混合溶液为饱和NaHCO3溶液和NH4Cl溶液，所得滤液，pH＜7，则说明NH4Cl溶液水解程度很小，因而c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(HCO3－)。又因为电离程度很微弱，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)，D项错误。 根据本题统计的答题情况，大部分同学对于水的离子积的相关知识已经掌握较好，但是对于B、C、D三项考查的水溶液中的物料守恒、电荷守恒以及离子浓度大小比较存在较多的问题。
解析
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