2. 公务员
  3. NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 ①常温下，0．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2 NA ②将100 mL 0．1 mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01

NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 ①常温下，0．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2 NA ②将100 mL 0．1 mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01

admin2017-12-12  80
问题 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )。
    ①常温下，0．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2 NA
    ②将100 mL 0．1 mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0．01 NA
    ③常温常压下，1 8 g H2O扣含有的电子总数为10 NA
    ④在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA
    ⑤在标准状况下，0．5 mol NO与0．5 mol O2混合后气体分子数为0．75 NA
    ⑥常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
    ⑦1．0 L1．0 mol／L Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
选项 A、①⑤⑦
B、③④⑥
C、②④⑤
D、②③⑦
答案B
解析 ①常温下，氯气与碱的反应为歧化反应，所以0．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应。转移0．1NA电子，错误；②一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，将100 mL 0．1mol／L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得的氢氧化铁胶粒小于0．01NA，错误；③18 g H2O的物质的量为1 mol，而H2O中含有10个电子。所以1mol水中含有10NA个电子，正确；④反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5 mol电子，生成3 mol I2，即当3 mol I2转移的电子数为5NA，正确；⑤反应生成的NO2还要进一步发生反应，导致分子数减少，所以最终的分子数小于0．75NA，错误；⑥C2H4和C4H8的最简式均为CH2，所以14g混合物中含有CH2的物质的量为1mol，则混合气体中含有的原子数为3NA，正确；⑦1．0 L lmol／L Na2SiO3水溶液中除了含有硅酸钠外，还含有水，而水中也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子的个数大于3NA个，错误。故选B。
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