2. 医学
  3. 分析含有60．00％Fe2O3的某试样，称取该试样1．0000 g，用H2SO3还原Fe3+，因未煮沸除去多余的H2SO3，以致滴定时需用0．02000 mol／L KMnO4溶液77．20 mL，问测定Fe2O3的相对误差为多少?溶液中含有SO2多少克?

分析含有60．00％Fe2O3的某试样，称取该试样1．0000 g，用H2SO3还原Fe3+，因未煮沸除去多余的H2SO3，以致滴定时需用0．02000 mol／L KMnO4溶液77．20 mL，问测定Fe2O3的相对误差为多少?溶液中含有SO2多少克?

admin2019-08-28  27
问题 分析含有60．00％Fe2O3的某试样，称取该试样1．0000 g，用H2SO3还原Fe3+，因未煮沸除去多余的H2SO3，以致滴定时需用0．02000 mol／L KMnO4溶液77．20 mL，问测定Fe2O3的相对误差为多少?溶液中含有SO2多少克?
选项
答案发生的滴定反应为： 2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++4H++5SO4+3H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 试样中的含铁量为：[*] 应消耗KMnO4的物质的量为：[*] 应消耗KMnO4的体积为： [*] 相对误差Er为：[*] 多余的H2SO3消耗的KMnO4的量为： [*]=0．0200×(77．20-75．14)=0．0412 mol／L 多余的SO2的质量为：[*]
解析
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