2. 医学
  3. 某一溶液体系由HNO3，Na2HPO4和CH3CO2混合而成，其浓度分别为=0．10 mol／L，=1．0×10-4 mol／L，=2．0×10-6mol／L。 (1)列出溶液体系的质子条件式。 (2)指出Na2HPO4在溶液体系中的主要型体，并说

某一溶液体系由HNO3，Na2HPO4和CH3CO2混合而成，其浓度分别为=0．10 mol／L，=1．0×10-4 mol／L，=2．0×10-6mol／L。 (1)列出溶液体系的质子条件式。 (2)指出Na2HPO4在溶液体系中的主要型体，并说

admin2019-08-28  30
问题 某一溶液体系由HNO3，Na2HPO4和CH3CO2混合而成，其浓度分别为=0．10 mol／L，=1．0×10-4 mol／L，=2．0×10-6mol／L。
  (1)列出溶液体系的质子条件式。
  (2)指出Na2HPO4在溶液体系中的主要型体，并说出理由。
  (3)计算该溶液的pH及[CH3CO2](已知H3PO4的分别是2．12，7．20，12．36，CH3CO2H的pKa=4．74)。
选项
答案(1)[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NO3-]+[PO43-]+[CH3CO2-]+[OH-] (2)主要型体是H3PO4，因为硝酸的量比较大，又是强酸，完全电离，溶液的pH值为1，在H3PO4一级电离的左侧，所以主要型体是H3PO4。 (3)因为溶液中的H+主要是由0．1 mol／L，的硝酸电离出的，所以溶液的pH值为1。 Ka=[CH3CO2-]=3．64×10-10 mol／L
解析
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