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称取不纯的未知弱酸HA试样1.600 g,溶于60.00 mL水中,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00,当中和至化学计量点pH=9.00,计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82.00 g/
称取不纯的未知弱酸HA试样1.600 g,溶于60.00 mL水中,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00,当中和至化学计量点pH=9.00,计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82.00 g/
admin
2019-08-28
25
问题
称取不纯的未知弱酸HA试样1.600 g,溶于60.00 mL水中,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00,当中和至化学计量点pH=9.00,计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82.00 g/m01)
选项
答案
(1)计算弱酸的解离常数K
a
值: 当中和HA至50%时,溶液中满足:n
HA
(剩)=n
NaA
(产物) 由缓冲溶液酸度计算公式得: [*] 上式可变为:[*] 根据题意可得:pK
a
=pH=5.00 (2)计算化学计量点时,滴入的NaOH体积V: SP时,溶液的pH值由产物NaA决定,得到[OH
-
]
sp
为: [*] 由滴定反应得:n
NaA
=n
NaOH
化学计量点时,得到:c
NaA
sp
.(60.00+V)=c
NaOH
.V [*] 己知pH=9.00,把数据代入上式得: [*] V=40.00mL (3)计算试样中HA的百分含量: 由滴定反应得 n
HA
=n
NaOH
=c
NaOH
.V 这样,最后求得HA的百分含量为: [*]
解析
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药学综合题库专业硕士分类
0
药学综合
专业硕士
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