称取不纯的未知弱酸HA试样1.600 g,溶于60.00 mL水中,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00,当中和至化学计量点pH=9.00,计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82.00 g/

admin2019-08-28  20

问题 称取不纯的未知弱酸HA试样1.600 g,溶于60.00 mL水中,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定。己知中和HA至50%时,溶液的pH=5.00,当中和至化学计量点pH=9.00,计算试样中HA的百分含量。(设HA的摩尔质量为82.00 g/m01)

选项

答案(1)计算弱酸的解离常数Ka值: 当中和HA至50%时,溶液中满足:nHA(剩)=nNaA(产物) 由缓冲溶液酸度计算公式得: [*] 上式可变为:[*] 根据题意可得:pKa=pH=5.00 (2)计算化学计量点时,滴入的NaOH体积V: SP时,溶液的pH值由产物NaA决定,得到[OH-]sp为: [*] 由滴定反应得:nNaA=nNaOH 化学计量点时,得到:cNaAsp.(60.00+V)=cNaOH.V [*] 己知pH=9.00,把数据代入上式得: [*] V=40.00mL (3)计算试样中HA的百分含量: 由滴定反应得 nHA=nNaOH=cNaOH.V 这样,最后求得HA的百分含量为: [*]

解析
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