相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6KJ/mol实验测得的有关数据如下表: 下列叙述中,正确的是( )。

admin2017-08-16  27

问题 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6KJ/mol实验测得的有关数据如下表:

下列叙述中,正确的是(  )。

选项 A、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
B、平衡时,①容器中N2的转化率为25%
C、容器①和②中反应的平衡常数不相等
D、若容器①体积为0.5 L.则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

答案B

解析 ②中含有0.2 mol NH3相当在①的基础上已经反应生成了0.2 mol NH3,则平衡时放出的热量小于23.15 KJ。①容器中放出23.15 KJ热量,则生成氨气的物质的量为,利用三段式法计算:

    起始:1 mol         3 mol        0
    转化:0.25 mol  0.75 mol     0.5 mol
    平衡:0.75 mol    2.25 mol   0.5 mol
    平衡时,①容器中N:的转化率等于×100%=25%。
    两个容器中温度相等。化学反应的平衡常数相等。
    若容器①体积为0.5 L,相当于在原来的基础上减小压强,平衡逆向移动,平衡时放出的热量小于23.15 kJ。故选B。
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