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磷酸铁(FePO4．2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方
磷酸铁(FePO4．2H2O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方
admin
2017-04-15
24
问题
磷酸铁(FePO
4
．2H
2
O难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
向滤液中加入一定量H
2
O
2
氧化Fe
2＋
。为确定加入H
2
O
2
的量，需先用K
2
Cr
2
O
7
标准溶液滴定滤液中的Fe
2＋
，离子方程式如下：
Cr
2
O
7
2－
+6Fe
2＋
+14H
＋
==2Cr
3＋
+6Fe
3＋
+7H
2
O
①在向滴定管中注入K
2
Cr
2
O
7
标准溶液前，滴定需要检漏、蒸馏水洗涤和_______。
②滴定xmL滤液中的Fe
2＋
，消耗a mol．L
－1
K
2
Cr
2
O
2
标准溶液bmL，则滤液中c(Fe
2＋
)=______mol．L
－1
③滴定结束，读数时俯视滴定管液面，所测c(Fe
2＋
)将_______(填“偏高”“偏低”“不变”)
④为使滤液中的Fe
2＋
完全被H
2
O
2
氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H
2
O
2
溶液
B．缓慢滴加H
2
O
2
溶液并搅拌
C．加热，会反应在较高温度下进行
D．用氨水调节pH=7
选项
答案
①用K
2
Cr
2
O
7
标准溶液润洗2～3次。 ②[*]。 ③偏低。 ④AB。
解析
①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K
2
Cr
2
O
7
标准溶液润洗2～3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大。测量溶液浓度偏大。
②根据Fe
2＋
和K
2
Cr
2
O
7
之间的关系式得c(Fe
2＋
)=
mol／L。
③c
测
=c
标
V
标
／V
待
，由于c
标
、V
待
均为定植，所以c
测
的大小取决于V
标
的大小，即V
标
偏小，则c
测
偏小，滴定管的零刻度在滴定管的上端，俯视读数时所读数值比实际小，则V
标
标偏小，c
测
偏低。
④A项，增加双氧水的量提高亚铁离子转化率，正确；B项，缓慢加入且搅拌使溶液充分混合，使亚铁离子充分反应，正确；C项，加热能使双氧水分解，不利于反应，错误；D项，中性时亚铁离子易产生氧化物沉淀，错误。
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