2. 公务员
  3. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。

admin2017-12-11  42
问题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )。
选项 A、25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D、0．1 mol／L的NaHA溶液，其pH=4，c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
答案A
解析 根据电荷守恒，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本身就是一种强碱，CH3COONa和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH3COO-的水解程度小于CO32-,则相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液作比较,Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；C项，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，而c(Na+)与c(CH3COOH)不一定相等，所以C错误；D项，pH=4的NaHA溶液，HA-的电离程度大于水解c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D错误。
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