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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
admin
2017-12-11
38
问题
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
选项
A、25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H
+
)+c(M
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
B、pH相等的CH
3
COONa、NaOH和Na
2
CO
3
三种溶液：c(NaOH)＜c(CH
3
COONa)＜c(Na
2
CO
3
)
C、物质的量浓度相等的CH
3
COOH和CH
3
COONa溶液等体积混合：c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(H
+
)+c(CH
3
COOH)
D、0．1 mol／L的NaHA溶液，其pH=4，c(HA
-
)＞c(H
+
)＞c(H
2
A)＞c(A
2-
)
答案
A
解析
根据电荷守恒，c(H
+
)+c(M
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)，故A正确；CH
3
COONa、NaOH和Na
2
CO
3
三种溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本身就是一种强碱，CH
3
COONa和Na
2
CO
3
是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH
3
COO
-
的水解程度小于CO
3
2-
,则相同浓度的CH
3
COONa和Na
2
CO
3
溶液作比较,Na
2
CO
3
溶液的pH大，反过来pH相等的CH
3
COONa和Na
2
CO
3
溶液，Na
2
CO
3
溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为c(NaOH)＜c(Na
2
CO
3
)＜c(CH
3
COONa)，B错误；C项，根据电荷守恒c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(H
+
)+c(Na
+
)，而c(Na
+
)与c(CH
3
COOH)不一定相等，所以C错误；D项，pH=4的NaHA溶液，HA
-
的电离程度大于水解c(HA
-
)＞c(H
+
)＞c(A
2-
)＞c(H
2
A)，故D错误。
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