乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为: 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256.1 kJ.mol-1 已知: H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ.mol-1 CO(g)+H2

admin2017-05-15  26

问题 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256.1 kJ.mol-1
已知:
H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ.mol-1
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=一41.2 kJ.mol-1
CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O==CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:

①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②T℃时,向1L密闭容器中投入1 mol CH4和l mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5 mo1.L-1,该温度下反应CH4+H2O==CO+3H2的平衡常数K=________。

选项

答案①吸热;②6.75;

解析 ①温度升高,平衡常数增大即平衡向正反应方向移动,故该反应为吸热反应;
②T℃时,向1L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5 mol.L-1,该温度K==6.75;
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