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  3. 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256．1 kJ．mol－1 已知： H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ．mol－1 CO(g)+H2

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256．1 kJ．mol－1 已知： H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ．mol－1 CO(g)+H2

admin2017-05-15  25
问题 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256．1 kJ．mol－1
已知：
H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ．mol－1
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=一41．2 kJ．mol－1
CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O==CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②T℃时，向1L密闭容器中投入1 mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0．5 mo1．L－1，该温度下反应CH4+H2O==CO+3H2的平衡常数K=________。
选项
答案①吸热；②6．75；
解析 ①温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0．5 mol．L－1，该温度K==6．75；
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