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乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为: 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256.1 kJ.mol-1 已知: H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ.mol-1 CO(g)+H2
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为: 2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=一256.1 kJ.mol-1 已知: H2O(1)==H2O(g)△H=+44 kJ.mol-1 CO(g)+H2
admin
2017-05-15
26
问题
乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H
2
(g)==CH
3
CH
2
OH(g)+H
2
O(g)△H=一256.1 kJ.mol
-1
已知:
H
2
O(1)==H
2
O(g)△H=+44 kJ.mol
-1
CO(g)+H
2
O(g)==CO
2
(g)+H
2
(g)△H=一41.2 kJ.mol
-1
CH
4
和H
2
O(g)在催化剂表面发生反应CH
4
+H
2
O==CO+3H
2
,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②T℃时,向1L密闭容器中投入1 mol CH
4
和l mol H
2
O(g),平衡时c(CH
4
)=0.5 mo1.L
-1
,该温度下反应CH
4
+H
2
O==CO+3H
2
的平衡常数K=________。
选项
答案
①吸热;②6.75;
解析
①温度升高,平衡常数增大即平衡向正反应方向移动,故该反应为吸热反应;
②T℃时,向1L密闭容器中投入1 mol CH
4
和1 mol H
2
O(g),平衡时c(CH
4
)=0.5 mol.L
-1
,该温度K=
=6.75;
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