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NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 ①常温下,0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2 NA ②将100 mL 0.1 mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01
NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 ①常温下,0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2 NA ②将100 mL 0.1 mol/L FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01
admin
2017-12-12
48
问题
N
A
表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
①常温下,0.1 mol Cl
2
与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2 N
A
②将100 mL 0.1 mol/L FeCl
3
饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)
3
胶粒0.01 N
A
③常温常压下,1 8 g H
2
O扣含有的电子总数为10 N
A
④在反应KIO
3
+6HI=KI+3I
2
+3H
2
O中,每生成3 mol I
2
转移的电子数为5 N
A
⑤在标准状况下,0.5 mol NO与0.5 mol O
2
混合后气体分子数为0.75 N
A
⑥常温常压下,14 g的C
2
H
4
和C
4
H
8
混合气体中含有的原子数为3N
A
⑦1.0 L1.0 mol/L Na
2
SiO
3
水溶液中含有的氧原子数为3 N
A
选项
A、①⑤⑦
B、③④⑥
C、②④⑤
D、②③⑦
答案
B
解析
①常温下,氯气与碱的反应为歧化反应,所以0.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应。转移0.1N
A
电子,错误;②一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,将100 mL 0.1mol/L FeCl
3
饱和溶液滴入沸水中可制得的氢氧化铁胶粒小于0.01N
A
,错误;③18 g H
2
O的物质的量为1 mol,而H
2
O中含有10个电子。所以1mol水中含有10N
A
个电子,正确;④反应KIO
3
+6HI=KI+3I
2
+3H
2
O转移5 mol电子,生成3 mol I
2
,即当3 mol I
2
转移的电子数为5N
A
,正确;⑤反应生成的NO
2
还要进一步发生反应
,导致分子数减少,所以最终的分子数小于0.75N
A
,错误;⑥C
2
H
4
和C
4
H
8
的最简式均为CH
2
,所以14g混合物中含有CH
2
的物质的量为1mol,则混合气体中含有的原子数为3N
A
,正确;⑦1.0 L lmol/L Na
2
SiO
3
水溶液中除了含有硅酸钠外,还含有水,而水中也含有氧原子,所以溶液中含有的氧原子的个数大于3N
A
个,错误。故选B。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/E4Eq777K
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