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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为15。A、B、C位于同一周期,D位于另一周期且是本周期中原子半径最大的元素,C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍,且比B原子最外层电子数多1个。下列说法正确的是(
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为15。A、B、C位于同一周期,D位于另一周期且是本周期中原子半径最大的元素,C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍,且比B原子最外层电子数多1个。下列说法正确的是(
admin
2016-04-11
56
问题
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为15。A、B、C位于同一周期,D位于另一周期且是本周期中原子半径最大的元素,C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍,且比B原子最外层电子数多1个。下列说法正确的是( )。
选项
A、A、B、C三种元素的电负性大小顺序是:C>B>A
B、A、B、C、D四种元素的第一电离能大小顺序是:C>B>A>D
C、元素B的氢化物极易液化是因为分子之间的作用力较大
D、D
2
C
2
型化合物在固态时属于分子晶体
答案
A
解析
因为四种元素均为短周期元素,故原子的内层电子数应是0、2、10这三个数字之一,又因为A、B、C在同一周期,故排除0,又C的最外层电子数是A内层电子数的3倍,故排除10,所以A的内层电子数为2,C的最外层电子数为6,故A、B、C应在第二周期,C为氧,又因为C原子比B原子的最外层电子数多1,故B的最外层电子数为5,B为氮,则A的最外层电子数为15—6—5=4,A为碳,D位于另一周期,且原子序数大于A、B、C,故D位于第三周期,又因为同一周期的元素,随原子序数的增大,其半径逐渐减小,故D应是Na。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力,其递变规律与非金属性相似,故可得电负性C>B<A,故A项正确;第一电离能是衡量元素失去第一个核外电子的能力,故应为D>A>B>C,故B项错误;元素B的氢化物是NH
3
,而NH
3
易液化的原因是分子之间存在氢键,故C项错误;D项,D
2
C
2
是过氧化钠,其在固态时属于离子晶体,故D项错误。本题选A。
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