25℃、1．01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56．7 kJ／mol，该反应能自发进行的原因是该反应( )。

admin2018-05-29 23

问题 25℃、1．01×10⁵Pa时，反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56．7 kJ／mol，该反应能自发进行的原因是该反应( )。

选项 A、是吸热反应
B、是放热反应
C、是熵减反应
D、熵增效应大于能量效应

答案D

解析该反应是吸热反应，从焓判据角度分析，不能自发进行，但该反应是一个熵增的反应，该反应可自发进行．所以应是熵增效应大于能量效应。故本题选D。

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化学学科知识与教学能力

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