2. 职业资格
  3. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0．4 mol.L-1，硫酸的浓度为0．1 mol.L-1，向其中加入1．92 g铜片，微热使其充分反映

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0．4 mol.L-1，硫酸的浓度为0．1 mol.L-1，向其中加入1．92 g铜片，微热使其充分反映

admin2017-08-16  31
问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】在100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度为0．4 mol.L-1，硫酸的浓度为0．1 mol.L-1，向其中加入1．92 g铜片，微热使其充分反映，最终溶液中Cu2+的物质的量浓度为(  )
(溶液体积的变化忽略不计，Cu的相对原子质量为64)
  A．0．15 mol.L-1    B．0．225 mol．L-1
  C．0．3 mol.L-1   D．0．6 mol.L-1
  【考试结果】有54．6％的学生错选答案A。
  试根据上述信息，回答下列问题：
  (1)本题正确的答案是：______。讲评本题时，你教给学生的正确解题思路是___________。
  (2)试对学生错选答案A的原因进行诊断和分析。
选项
答案 (1)B。正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶液中发生反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据相关数据计算可以得到溶液中NO3-物质的量是0．04 mol，H+物质的量是0．06 mol，加入铜片物质的量是0．03 mol。根据离子方程式进行比较可得到NO3-和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是0．06 mol×[*]=0．022 5mol，计算Cu2+物质的量浓度为[*]=0．225 mol/L。 (2)很多同学错选A。是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考虑到按照铜与稀硝酸反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O进行计算，由铜片物质的量是0．03 mol，硝酸物质的量是0．04 mol，就错误地认为参加反应的铜的物质的量是0．015 mol。从而计算得到Cu2+物质的量浓度为0．15 mol／L，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。
解析
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