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温度为T1时,向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197 kJ·mol-1。反应一段时间后,将反应体系的温度瞬间提升至T2,此后开始连续测定体系中SO2的百分含量(SO2
温度为T1时,向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197 kJ·mol-1。反应一段时间后,将反应体系的温度瞬间提升至T2,此后开始连续测定体系中SO2的百分含量(SO2
admin
2017-04-15
30
问题
温度为T
1
时,向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO
2
和1 mol O
2
,发生反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)△H=一197 kJ·mol
-1
。反应一段时间后,将反应体系的温度瞬间提升至T
2
,此后开始连续测定体系中SO
2
的百分含量(SO
2
%),并做SO
2
的百分含量随时间(t)的变化关系图,则下列示意图可能与实验结果相符的有( )。
选项
A、
B、
C、
D、
答案
A,B,C
解析
温度为T
1
时,向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO
2
和1 mol O
2
,发生反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
2
(g),开始阶段是平衡的建立过程,反应正向进行,二氧化硫的百分含量逐渐减小,达到平衡。升高温度在平衡前、接近平衡时或平衡后,对反应的影响不同。将反应体系的温度瞬间升高至T
2
,反应可能瞬间达到平衡状态,二氧化硫的百分含量的变化不随着时间的变化而变化,故A符合;将反应体系的温度瞬间升高至T
2
,可能为达到平衡状态升高温度,会使已经建立的化学平衡逆向移动,二氧化硫的百分含量会逐渐升高,故B符合;将反应体系的温度瞬间升高至T
2
,可能没达到平衡状态,然后向正向进行建立化学平衡的阶段,该过程中,二氧化硫的百分含量是逐渐减小的,故C符合;整个阶段,二氧化硫的百分含量可能减小,或不变,或升高温度逐渐增大,而先减小后增大不可能,故不选D。
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