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  3. 温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197 kJ·mol－1。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间提升至T2，此后开始连续测定体系中SO2的百分含量(SO2

温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197 kJ·mol－1。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间提升至T2，此后开始连续测定体系中SO2的百分含量(SO2

admin2017-04-15  27
问题 温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197 kJ·mol－1。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间提升至T2，此后开始连续测定体系中SO2的百分含量(SO2％)，并做SO2的百分含量随时间(t)的变化关系图，则下列示意图可能与实验结果相符的有(  )。
选项 A、 
B、 
C、 
D、 
答案A,B,C
解析 温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，开始阶段是平衡的建立过程，反应正向进行，二氧化硫的百分含量逐渐减小，达到平衡。升高温度在平衡前、接近平衡时或平衡后，对反应的影响不同。将反应体系的温度瞬间升高至T2，反应可能瞬间达到平衡状态，二氧化硫的百分含量的变化不随着时间的变化而变化，故A符合；将反应体系的温度瞬间升高至T2，可能为达到平衡状态升高温度，会使已经建立的化学平衡逆向移动，二氧化硫的百分含量会逐渐升高，故B符合；将反应体系的温度瞬间升高至T2，可能没达到平衡状态，然后向正向进行建立化学平衡的阶段，该过程中，二氧化硫的百分含量是逐渐减小的，故C符合；整个阶段，二氧化硫的百分含量可能减小，或不变，或升高温度逐渐增大，而先减小后增大不可能，故不选D。
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