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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成：电池的总反应式为2CH2OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O。则下列说法正确的是( )。
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成：电池的总反应式为2CH2OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O。则下列说法正确的是( )。
admin
2016-04-11
17
问题
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成：电池的总反应式为2CH
2
OH+3O
2
+4OH
-
→2CO
3
2-
+6H
2
O。则下列说法正确的是( )。
选项
A、电池放电时通入空气的电极为负极
B、电池放电时负极的电极反应式为CH
3
OH一6e
-
+H
2
O=CO
2
↑+6H
+
C、由于CO
3
2-
水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D、电池放电时每消耗1 mol CH
3
OH转移6 mol电子
答案
D
解析
A项，电池放电时，通入空气的电极接受电子，应是正极，故A项说法错误；B项，电池放电时，负极反应是甲醇提供电子被氧化，但由于电解质溶液是碱溶液，故参加负极反应的应是OH
-
，而产物中有水，而不是B项中表示的，参加负极反应的应是水，生成的是H
+
，故B项说法错误；C项，由于电池放电时，每消耗了4个OH
-
，生成2个CO
3
2-
，即消耗了强碱，生成了弱碱，故电解质溶液的pH值应减小，故C项说法错误；D项，由于有机物的化合价不容易判断，故可从氧化剂即O
2
方面计算反应转移电子的数目，根据已知所给的化学方程式可得，每消耗1 mol甲醇将转移6 mol电子，故D项说法正确。故本题选D。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/IwEq777K
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