向Pb2+浓度为0.15mol.L-1及Ag+浓度为0.20mol.L-1的溶液中,缓慢的加入固体Na2SO4(设体积不变),Ksp[PbSO4]=1.06×10-8,Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,则溶液中( )。

admin2015-03-23  21

问题 向Pb2+浓度为0.15mol.L-1及Ag+浓度为0.20mol.L-1的溶液中,缓慢的加入固体Na2SO4(设体积不变),Ksp[PbSO4]=1.06×10-8,Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,则溶液中(       )。

选项 A、先沉淀的是PbSO4
B、先沉淀的是Ag2SO4
C、二者同时沉淀
D、溶液中无沉淀

答案A

解析 加入后分别生成PbSO4和Ag2SO4淀,
    ①
    需[SO42-]=Ksp/[Pb2+]=1.06×10-8/0.15=7.07×10-8mol.L-1
    ②
    需[SO42-]=Ksp/[Ag+]2=1.4×10-5/(0.20)2=3.5×10-4mol.L-1,由计算看出:沉淀Pb2+比沉淀Ag+需要的SO42-的量少,所以PbSO4先沉淀。
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