2. 公务员
  3. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__

admin2016-04-10  8
问题 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放人冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。
    (2)另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用________(选填序号)。
  a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液
  C．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
  ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    (3)装置B中试剂的作用是__________。
    (4)认为气体Y中还含有Q的理由是_______(用化学方程式表示)。
    (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
    a．A之前    b．A--B间    c．B--C间   d．C--D间
    (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用托盘天平称量的方法?做出判断并说明理由_____________。
选项
答案(1)铁钉表面被钝化(或其他合理解释) (2)①d ②66．7％ (3)检验SO2是否除尽 (4)C+2H2SO4(浓)[*]CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量
解析 探究一，(2)①Fe2+能被酸性KMnO4氧化，MnO4-的紫色会变浅或消失；②中2．33 g BaSO4为0．01 mol，即336 mL气体中含SO2 0．01 mol(224 mL)，所以Y中SO2的体积分数为66．7％。
    探究二，因铁钉是一种碳素钢，里面含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q是二氧化碳气体。
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