向酸性高锰酸钾溶液中加入一定量的硫酸亚铁，充分反应后再加入KI溶液，其中Fe3＋的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是( )。

admin2017-04-15 18

问题向酸性高锰酸钾溶液中加入一定量的硫酸亚铁，充分反应后再加入KI溶液，其中Fe^3＋的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是( )。

选项 A、A→B段主要反应是高锰酸钾氧化碘化钾
B、B→C段发生的离子反应为2Fe^3＋+2I^－==2Fe^2＋+I₂
C、原高锰酸钾的物质的量为0．25 mol
D、硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生1．25 mol Fe^3＋

答案D

解析开始时Fe^3＋浓度不变，说明Fe^3＋没有参加反应，则AB段为高锰酸钾与碘化钾反应。A正确；在BC段浓度逐渐减小，为Fe^3＋与KI发生氧化还原反应生成Fe^2＋与I₂，B正确；由氧化还原反应得失电子守恒可知，反应的关系式为2KMnO₄～10Fe^3＋，2KMnO₄～10I^－(AB段)，2Fe^3＋～2I^－(BC段)，反应共消耗n(I^－)=1．25mol。则开始加入的n(KMnO₄)=

=0．25 mol，C正确；。Fe^3＋～I^－，由图可知与铁离子反应的n(I^－)=1．25—0．5=0．75 mol，则硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生的n(Fe^3＋)=0．75 mol，D错。

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向酸性高锰酸钾溶液中加入一定量的硫酸亚铁，充分反应后再加入KI溶液，其中Fe3＋的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是( )。

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