某固体酸1．25g溶于50mL的0．564mol／L氢氧化钠溶液中，再向溶液中滴入0．181mol／L的稀硫酸中和过量的氢氧化钠，到完全反应时，消耗稀硫酸25．2mL。已知原固体酸是二元酸，求其相对分子质量。

admin2018-08-29 87

问题某固体酸1．25g溶于50mL的0．564mol／L氢氧化钠溶液中，再向溶液中滴入0．181mol／L的稀硫酸中和过量的氢氧化钠，到完全反应时，消耗稀硫酸25．2mL。已知原固体酸是二元酸，求其相对分子质量。

选项

答案氢氧化钠的总物质的量为： n=cV=0．564×(50÷1000)=0．0282(mol) 根据反应式H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+H₂O 完全反应时NaOH物质的量是H₂SO₄的2倍，则H₂SO₄消耗的NaOH物质的量为： 2×0．181×25．2÷1000=0．0091(mol) 固体酸消耗NaOH的物质的量为0．0282-0．0091=0．0191(mol) 固体二元酸物质的量为0．0191÷2=9．55×10^-3 固体二元酸相对分子质量为：1．25÷9．55×10^-3=131 答：固体二元酸相对分子质量为131。

解析

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某固体酸1．25g溶于50mL的0．564mol／L氢氧化钠溶液中，再向溶液中滴入0．181mol／L的稀硫酸中和过量的氢氧化钠，到完全反应时，消耗稀硫酸25．2mL。已知原固体酸是二元酸，求其相对分子质量。

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