某固体酸1.25g溶于50mL的0.564mol/L氢氧化钠溶液中,再向溶液中滴入0.181mol/L的稀硫酸中和过量的氢氧化钠,到完全反应时,消耗稀硫酸25.2mL。已知原固体酸是二元酸,求其相对分子质量。

admin2018-08-29  37

问题 某固体酸1.25g溶于50mL的0.564mol/L氢氧化钠溶液中,再向溶液中滴入0.181mol/L的稀硫酸中和过量的氢氧化钠,到完全反应时,消耗稀硫酸25.2mL。已知原固体酸是二元酸,求其相对分子质量。

选项

答案氢氧化钠的总物质的量为: n=cV=0.564×(50÷1000)=0.0282(mol) 根据反应式H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O 完全反应时NaOH物质的量是H2SO4的2倍,则H2SO4消耗的NaOH物质的量为: 2×0.181×25.2÷1000=0.0091(mol) 固体酸消耗NaOH的物质的量为0.0282-0.0091=0.0191(mol) 固体二元酸物质的量为0.0191÷2=9.55×10-3 固体二元酸相对分子质量为:1.25÷9.55×10-3=131 答:固体二元酸相对分子质量为131。

解析
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