2. 公务员
  3. 向100 mL 0．1 mol／L的硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中逐滴滴入0．1 mol／L Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )。

向100 mL 0．1 mol／L的硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中逐滴滴入0．1 mol／L Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )。

admin2017-12-12  56
问题 向100 mL 0．1 mol／L的硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中逐滴滴入0．1 mol／L Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(  )。
选项 A、a、b点之间，溶液的pH逐渐减少
B、b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C、沉淀的质量：a点＞c点
D、c点加入Ba(OH)2溶液体积为250 mL
答案D
解析 100 mL 0．1mol.L-1NH4Al(SO4)2溶液，其中NH4Al(SO4)2的物质的量为0．01 mol溶液中含有0．01mol NH4+，0．01 mol Al3+，0．02 mol SO42-开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓.Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0．03 mol OH-，即加入0．015 mol Ba(OH)2，加入的Ba2+为0．015 mol．SO42-未完全沉淀；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3．H2O．所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0．02 mol Ba(OH)2．加入0．04molOH-，Al3+反应掉0．03 mol OH-，生成0．01 mol Al(OH)3，剩余0．01 mol OH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀量达最大为0．02 mol BaSO4和0．01 mol Al(OH)3；继续滴加Ba(OH)2．则Al(OH)3溶解，发生反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0．01 mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0．005 mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知，a、b点之间，溶液的pH逐渐增加，故A错误。由分析可知，b点发生反应为：NH4++SO42-+Ba2++OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O，故B错误。a点的沉淀为0．015 mol BaSO4和0．01 mol Al(OH)3，c点的沉淀为0．02 mol的BaSO4，则沉淀的质量：a点＜c点，故C错误。由分析可知，c点加入Ba(OH)2的物质的量为0．005 mol+0．02 mol=0．025 mol，所以V[Ba(OH)2]==0．25 L=250 mL，故D正确。
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