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  3. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

admin2018-05-08  47
问题 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )。
选项 A、0．1 mol．L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B、0．1 mol．L-1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
C、0．1 mol．L-1 CH3COONa溶液与0．1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合得到的溶液：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、0.3 mol·L-1溶液与0．3 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)—c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1
答案D
解析 A项中NaHCO3是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，正确的离子浓度顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，A项错误；B项中0．1 mol·L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7，则此时溶液为NaHSO3和Na2SO4的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，pH=7则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，B项不正确。C项中0．1 mol·L-1CH3COONa溶液与0．1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合得到的溶液，醋酸的电离程度大于水解程度，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，C项不正确；D项，根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联立可得c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)一c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1，D项正确。
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