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  3. 李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题： 镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极的材料是什么? 教师请学生预测： 大部分学生回答：铝为负极 少部分学生回答：镁为负极 【实验探究】

李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题： 镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极的材料是什么? 教师请学生预测： 大部分学生回答：铝为负极 少部分学生回答：镁为负极 【实验探究】

admin2017-08-15  31
问题 李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：
    镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极的材料是什么?
    教师请学生预测：
    大部分学生回答：铝为负极
    少部分学生回答：镁为负极
   【实验探究】
    实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol．L-1的NaOH溶液中。
    实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。
    根据以上教学案例内容分析并回答以下问题：
    (1)形成原电池的基本条件有哪些?
    (2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么?
    (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征?
    (4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理?
选项
答案(1)形成原电池的基本条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；形成闭合的回路。 (2)镁的活泼性比铝强，所以在反应的初始阶段，是镁作为负极发生反应，负极为失电子的一极，即电子由镁电极移向铝电极，那么电流则由铝电极流向镁电极。然而镁、铝、氢氧化钠溶液这三种物质共存的时候，实际参加反应的是铝和氢氧化钠，所以在随后阶段为铝和氢氧化钠的反应，铝作负极，所以电流的流向出现反转。 (3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现以实验为基础的基本特征。作为一门自然科学。化学以客观事物为研究对象，以发现客观规律为目标，具有客观性、验证性、系统性三大特征。它的理论不是来自凭空的想象。不能仅有逻辑的推断而脱离实践的检验。综观化学科学发展的历史，几乎每一项发现和发明都离不开化学实验。所以化学学科是在实验的基础上产生并发展起来的，实验是化学理论产生的直接源泉，是检验化学理论是否正确的标准。也是提高化学科学认识能力、促进化学科学持续发展的重要动力。 (4)在探究性教学活动中，在提出问题的基础上进行猜想与假设，教师应该引导学生制定计划、进行实验、搜集证据最终得出结论，当然实验完成之后学生要进行反思，对自己的实验成果有所评价，同学之间也可以互相交流。当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应该告诉学生，我们应该利用我们已有的知识和经验大胆地对结果进行猜测。但是猜测的结果必须要通过实验去检验，这样才能获得对问题更丰富的理解和认识，明确探究的结构。尤其需要记得实验之后需要进行反思与交流：之前猜测实验结果的时候是不是忽略了什么，实验探究过程中是否有操作不规范等情况的出现……经过反思与交流之后可以重新设计实验，使实验方案更加完善，在此基础上再次进行探究．从而得出合理的实验结论。
解析
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