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将四氧化二氮置于密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色。该反应是一个可逆过程:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论可以说明上述反应已经达到平衡状态的是( )。 ①烧瓶内气体的颜色不再加深; ②N2O4的消耗速率与
将四氧化二氮置于密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色。该反应是一个可逆过程:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论可以说明上述反应已经达到平衡状态的是( )。 ①烧瓶内气体的颜色不再加深; ②N2O4的消耗速率与
admin
2021-12-08
17
问题
将四氧化二氮置于密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色。该反应是一个可逆过程:N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g)。下列结论可以说明上述反应已经达到平衡状态的是( )。
①烧瓶内气体的颜色不再加深;
②N
2
O
4
的消耗速率与NO
2
的生成速率之比为l:2;
③NO
2
的生成速率与NO
2
消耗速率相等;
④NO
2
的物质的量浓度不变;
⑤烧瓶内气体的质量不再变化;
⑥烧瓶内气体的压强不再变化;
⑦烧瓶内气体的密度不再变化。
选项
A、②⑤⑦
B、①③④⑥
C、只有③④
D、只有⑤⑦
答案
B
解析
化学反应平衡的标志是正逆反应速率相同,即四氧化二氮的消耗速率与生成速率相同。四氧化二氮为无色气体,而二氧化氮为红棕色,若反应达到平衡,二氧化氮与四氧化二氮的比例不再发生变化,故烧瓶内气体颜色不再加深,反应一定达到平衡,二氧化氮的物质的量浓度亦不会发生变化。由于反应前后气体的体积发生了变化,若烧瓶内气体压强不变,反应事实上达到了平衡。根据质量守恒定律,无论反应是否达到平衡,都没有质量的损失,烧瓶的体积未变。故气体质量及密度在反应过程中均恒定不变。
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