向100 mL 0.2 mol/L的FeBr2溶液中通入560 mL Cl2(标准状况下),反应的离子方程式正确的是( )。

admin2017-05-15  21

问题 向100 mL 0.2 mol/L的FeBr2溶液中通入560 mL Cl2(标准状况下),反应的离子方程式正确的是(  )。

选项 A、4Fe2++6Br+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl
B、2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl
C、2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl
D、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

答案A

解析 Fe2+的还原性大于Br的还原性,Cl2先与Fe2+发生反应,Fe2+消耗后才与Br反应,n(FeBr2)=0.1×0.2=0.02 mol,所以n(Fe2+)=0.02 mol,由2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl,可知0.02 mol Fe2+会消耗0.01mol Cl2。而通入了560 mL氯气,即n(Cl2)==0.025 mol,由于0.04 mol的Br完全被还原需要0.02 mol Cl2,所以Br只能部分被还原,反应的离子方程式是4Fe2++6Br+5Cl2==4Fe3++Br2+10Cl
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