向100 mL 0．2 mol／L的FeBr2溶液中通入560 mL Cl2(标准状况下)，反应的离子方程式正确的是( )。

admin2017-05-15 29

问题向100 mL 0．2 mol／L的FeBr₂溶液中通入560 mL Cl₂(标准状况下)，反应的离子方程式正确的是( )。

选项 A、4Fe^2＋+6Br^－+5Cl₂==4Fe^3＋+3Br₂+10Cl^－
B、2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂==2Fe^3＋+Br₂+4Cl^－
C、2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂==2Fe^3＋+2Br₂+6Cl^－
D、2Fe^2＋+Cl₂==2Fe^3＋+2Cl^－

答案A

解析 Fe^2＋的还原性大于Br^－的还原性，Cl₂先与Fe^2＋发生反应，Fe^2＋消耗后才与Br^－反应，n(FeBr₂)=0．1×0．2=0．02 mol，所以n(Fe^2＋)=0．02 mol，由2Fe^2＋+Cl₂==2Fe^3＋＋2Cl^－，可知0．02 mol Fe^2＋会消耗0．01mol Cl₂。而通入了560 mL氯气，即n(Cl₂)=

=0．025 mol，由于0．04 mol的Br^－完全被还原需要0．02 mol Cl₂，所以Br_－只能部分被还原，反应的离子方程式是4Fe^2＋+6Br^－+5Cl₂==4Fe^3＋＋Br₂+10Cl^－。

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