已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-71．61kJ.mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890kJ.mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO

admin2013-06-29 26

问题已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-71．61kJ.mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H=-890kJ.mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1).若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是( )。

选项 A、1:1
B、1:3
C、1:4
D、2:3

答案B

解析设H₂、CH₄的物质的量分别为xmol、ymol。则x+y=5，71．61x／2+890y=3695，解得x=0．88mol，y=4．12mol，两者比为1：5，故选B项。

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