已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-71.61kJ.mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890kJ.mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO

admin2013-06-29  8

问题 已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    △H=-71.61kJ.mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-890kJ.mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1).若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )。

选项 A、1:1
B、1:3
C、1:4
D、2:3

答案B

解析 设H2、CH4的物质的量分别为xmol、ymol。则x+y=5,71.61x/2+890y=3695,解得x=0.88mol,y=4.12mol,两者比为1:5,故选B项。
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