某硅酸盐试样2．000 g用重量法测得(Fe2O3和Al2O3)的总量为1．0000 g，将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0．0300 mol／L K2Cr2O7溶液进行滴定，用去50．00 mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3

admin2019-08-28 83

问题某硅酸盐试样2．000 g用重量法测得(Fe₂O₃和Al₂O₃)的总量为1．0000 g，将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe³⁺还原为Fe²⁺，然后用0．0300 mol／L K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，用去50．00 mL，计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。(M_FeO=71．85)

选项

答案分析反应过程如下： Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺[*]2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O [*] Fe₂O₃的质量为 [*] Al₂O₃的质量为1．0000-0．7186=0．2814 g [*]

解析

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