阅读下列材料，完成教学设计。材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学．选修4》(鲁科版)的目录(略

admin2016-06-19 70

问题阅读下列材料，完成教学设计。
材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：
“认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。”
材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学．选修4》(鲁科版)的目录(略)。
材料3：普通高中课程标准实验教科书《化学．选修4》(鲁科版)“盐类的水解”原文(略)。
根据以上材料，回答下列问题：
对本节内容设计一个“问题式”教学过程。

选项

答案教学过程： [展示]“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。 [*] [引入新课]纯碱是不是碱?“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱? 问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又星碱性呢? 问题2：纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么? 问题3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢?是不是盐溶液一定呈中性?如果不是，请举例说明。 [实验探究]用pH试纸分别检验NaCl、FeCl₃、CH₃COONa三种溶液的酸碱性。 [实验结果]NaCl溶液呈中性，而FeCl₃溶液、CH₃ COONa溶液分别呈酸性和碱性。 [交流研讨] ①纯水中H⁺、OH^-度大小关系如何? ②FeCl₃、CH₃COONa溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中H⁺、OH^-浓度大小关系如何? ③FeCl₃、CH₃COONa的电离方程式能电离出H⁺和OH^-吗? ④FeCl₃、CH₃COONa两种盐固体溶于水后，溶液中H⁺和OH^-浓度却发生了变化，这说明了什么? [推进问题]从刚才的分析可知FeCl₃本身不能电离出H⁺和OH，而纯水中H⁺、OH^-浓度又是相等的，你认为是什么导致FeCl₃溶液呈酸性的呢? [学生自由讨论后提出猜想](预期的结果)FeCl₃溶于水电离出的Fe³⁺可能与水电离出的OH^-结合成难电离的Fe(OH)₃，而导致溶液中H⁺浓度大于OH^-浓度，使溶液呈酸性。 [提出疑问]仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀? [友情提示]因为OH^-浓度很小，不足以使Fe³⁺产生明显的沉淀，如果Fe³⁺与OH^-结合成难电离的Fe(OH)₃后，Cl^-与H⁺就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明Fe(OH)³存在，想想看可以用什么方法? [小组讨论]讨论验证方法。 [提示]回忆Fe(OH)₃胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质?是FeCl₃吗?) [过渡]以上实验事实说明FeCl₃确实与水反应了。请以FeCl₃为例，分析它是怎样与水发生反应的。 [探究问题]①FeCl₃溶液中存在哪些电离过程? ②电离出来的各种离子是否发生反应，为什么? ③水的电离平衡是否受影响?影响的结果是什么? [学生自由讨论]分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程： FeCl₃==Fe³⁺+3Cl^- H ₂O[*]H⁺+OH^- 由于OH^-和Fe³⁺易结合成弱电解质Fe(OH)₂，这样溶液中OH^-浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，H⁺浓度必然增大，最终导致溶液中H⁺浓度大于OH^-浓度，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为： [副板书]FeCl₃+3 H₂ O[*]Fe(OH)₃+3 HCl 其离子方程式可表示为：Fe³⁺+3 H₂ O[*]Fe(OH)₃+3 H⁺ [迁移应用]请以CH₃COONa为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写? [学生活动]学生讨论。 [过渡]我们把这种现象叫作盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的概念吗?其实质是什么? [学生合作讨论](预期结果)都有盐的离子与水电离出来的H⁺或OH^-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。 [概念生成]在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。 [探究问题]请以NaCl为例，分析它的水溶液为什么呈中性，不发生水解? [学生回答](预期结果)NaOH和HCl都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性，不水解。 [实验探究]先预测以下盐溶液的酸碱性，再用pH试纸测定。 KI CuSO₄ Na₂CO₃ [探究问题]请运用盐类水解的概念解释上述实验结果，并写出相应的离子方程式。 [探究问题]你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题? [投影] (1)水解反应为可逆反应，一般用[*]表示； (2)盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑； (3)多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。 [学生讨论、活动]略。 [探究问题]由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗? NaCl FeCl₃ CH₃ COONa KI CuSO₄ Na₂CO₃ [学生合作探讨]分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。 [结论]强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性；强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性；强酸强碱形成的盐溶液呈中性。 [规律]有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 [学以致用]下列哪些离子或盐能发生水解? K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、F^-、SO₄^2-；Al₂(SO₄)₃、CaCl₂、NaClO [投影]常见的弱酸阴离子：CO₃^2-、S^2-、F^-、CH₃COO^-、ClO^- 常见的弱碱阳离子：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺ [直击高考] [2012上海卷7]向水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。 A.NaHSO₄溶 B.KF溶液 C.KAl(SO₄)₂溶液 D.NaI溶液 [小结]略。 [作业]比较pH均为10的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中水的电离度的大小。 [板书设计] 一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KI——中性强酸弱碱盐FeCl₃、CuSO₄——酸性强碱弱酸盐NaAc、Na₂CO₃——碱性二、盐类的水解 1．条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2．实质：促进水的电离 3．特点：是酸碱中和反应的逆反应 4．规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。

解析

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