2. 公务员
  3. 化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 (1)甲醇是一种新型的汽车燃料，工业上可用H2和化合物来制配，已知 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ／mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 (1)甲醇是一种新型的汽车燃料，工业上可用H2和化合物来制配，已知 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ／mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

admin2017-12-11  42
问题 化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。
    (1)甲醇是一种新型的汽车燃料，工业上可用H2和化合物来制配，已知
    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=一484 kJ／mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=一566 kJ／mol
    ③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    △H=一1302 kJ／mol
    请写出用H2(g)和CO(g)制备CH3OH(g)的热化学方程式：_________。
    (2)甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

①容器I反应速率：________(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ。
②b=________。
③计算2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在387℃时的平衡常数：_______。
④下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是______(填写字母选项)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CH3OCH3的含量不变
C．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1
D．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
选项
答案(1)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=一116 kJ／mol。 (2)①小于；②0．16；③4；④BC。
解析 (1)①×2+②一③得到：4H2(g)+2CO(g)=2CH3OH(g) △H=一484×2+(一566)一(一1302)kJ／mol。两边都除以2，得到：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)  △H=一116 kJ／mol。
    (2)①容器I起始物浓度小于容器Ⅲ，所以容器I的反应速率较容器Ⅲ的小。②I和Ⅲ是等效平衡，反应达到平衡时，各物质的体积比相同，所以a=b=0．16。
③平衡常数的表达式为平衡时反应物、生成物的物质的量分别为0．04．mol、0．08 mol、0．08 mol，代入表达式，得到K=4。④A项，反应前后气体体积不变，压强始终相等，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，错误；B项，平衡后各组分浓度保持不变，c(CH3OCH3)不变，说明各组分浓度都不再变化，反应达到平衡状态，正确；C项，单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1，说明正逆反应速率相等．反应达到平衡状态，正确；D项，该反应是反应前后总物质的量不变的反应，总质量也不变，故该反应任何时刻各组分的平均相对分子质量都是不变的，不能说明反应达到平衡，错误。
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