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(1)为研究过氧化钠的性质，进行如下实验。 在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红： ①酚酞溶液变红的原因是___________。 ②Na2O2过水反应的化学方程式
(1)为研究过氧化钠的性质，进行如下实验。 在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红： ①酚酞溶液变红的原因是___________。 ②Na2O2过水反应的化学方程式
admin
2017-12-12
30
问题
(1)为研究过氧化钠的性质，进行如下实验。
在盛有Na
2
O
2
的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红：
①酚酞溶液变红的原因是___________。
②Na
2
O
2
过水反应的化学方程式为_______________。
(2)Na
2
O
2
有强氧化性，H
2
具有还原性，有同学猜想Na
2
O
2
与H
2
能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验．实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K
1
、K
2
，产生的氢气流经装有Na
2
O
2
的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H
2
的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na
2
O
2
开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
1
。
①添加稀盐酸的仪器名称是_________；B装置的作用是_________。
②必须检验氢气纯度的原因是____________________________________。
③设置装置D的目的是____________________________________。
④你得到的结论是____________________(若能反应请用化学方程式表示)。
选项
答案
(1)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，遇到酚酞溶液使溶液变红 ②2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑ (2)①长颈漏斗；除去挥发出来的氯化氢和水蒸气 ②氢是一种可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此必须检验氢气的纯度 ③验证过氧化钠和氢气反应是否有水生成 ④Na
2
O
2
+H
2
=2NaOH
解析
(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水中显碱性，遇到酚酞溶液变红色，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑。
(2)①盛装稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；制取氢气是用稀盐酸，盐酸有挥发性，产生的氢气中会混有水蒸气及挥发出来的氯化氢。所以B装置的作用是吸收氢气中的水蒸气、氯化氢等杂质气体。②氢气是一种可燃性气体。混有空气时点燃易发生爆炸，因此必须检验氢气的纯度。③无水硫酸铜是白色同体，若产物有水，就会产生硫酸铜晶体，固体变为蓝色，所以设置装置D的目的是检验过氧化钠与氢气的反应中有无水生成。④分析实验现象可知，过氧化钠变为白色固体，无水硫酸铜不变蓝色，说明氢气和过氧化钠可以发生反应，但没有水生成，可以得到的结论用化学方程式表示为Na
2
O
2
+H
2
=2NaOH。
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