2. 公务员
  3. (1)为研究过氧化钠的性质，进行如下实验。 在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红： ①酚酞溶液变红的原因是___________。 ②Na2O2过水反应的化学方程式

(1)为研究过氧化钠的性质，进行如下实验。 在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红： ①酚酞溶液变红的原因是___________。 ②Na2O2过水反应的化学方程式

admin2017-12-12  46
问题 (1)为研究过氧化钠的性质，进行如下实验。
    在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红：
    ①酚酞溶液变红的原因是___________。
    ②Na2O2过水反应的化学方程式为_______________。
    (2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验．实验步骤和现象如下。

    步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
    ①添加稀盐酸的仪器名称是_________；B装置的作用是_________。
    ②必须检验氢气纯度的原因是____________________________________。
    ③设置装置D的目的是____________________________________。
    ④你得到的结论是____________________(若能反应请用化学方程式表示)。
选项
答案(1)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，遇到酚酞溶液使溶液变红 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ (2)①长颈漏斗；除去挥发出来的氯化氢和水蒸气 ②氢是一种可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此必须检验氢气的纯度 ③验证过氧化钠和氢气反应是否有水生成 ④Na2O2+H2=2NaOH
解析 (1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水中显碱性，遇到酚酞溶液变红色，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
    (2)①盛装稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；制取氢气是用稀盐酸，盐酸有挥发性，产生的氢气中会混有水蒸气及挥发出来的氯化氢。所以B装置的作用是吸收氢气中的水蒸气、氯化氢等杂质气体。②氢气是一种可燃性气体。混有空气时点燃易发生爆炸，因此必须检验氢气的纯度。③无水硫酸铜是白色同体，若产物有水，就会产生硫酸铜晶体，固体变为蓝色，所以设置装置D的目的是检验过氧化钠与氢气的反应中有无水生成。④分析实验现象可知，过氧化钠变为白色固体，无水硫酸铜不变蓝色，说明氢气和过氧化钠可以发生反应，但没有水生成，可以得到的结论用化学方程式表示为Na2O2+H2=2NaOH。
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