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已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)==CO2(g);△H=一393.51 kJ/mol① C(金刚石)+O2(g)==CO2(g);△H=一395.41 kJ/mol② 据此判断,下列说法中正确的是
已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)==CO2(g);△H=一393.51 kJ/mol① C(金刚石)+O2(g)==CO2(g);△H=一395.41 kJ/mol② 据此判断,下列说法中正确的是
admin
2017-05-15
29
问题
已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O
2
(g)==CO
2
(g);△H=一393.51 kJ/mol①
C(金刚石)+O
2
(g)==CO
2
(g);△H=一395.41 kJ/mol②
据此判断,下列说法中正确的是( )。
选项
A、由石墨制取金刚石是放热反应
B、由石墨制取金刚石是吸热反应
C、同等质量的石墨的内能比金刚石的要低
D、同等质量的石墨的内能比金刚石的要高
答案
B,C
解析
根据石墨、金刚石和氧气反应的热化学方程式可知:相同物质的量的石墨和金刚石与氧气反应时,金刚石与氧气反应放出的热量更多,判断得到石墨所具有的总能量比金刚石所具有的总能量低,所以由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,BC正确。
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