已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图： (1)反应的化学方程式为_________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三

admin2017-12-12 46

问题已知反应aA(g)+bB(g)

cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，容器中的气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图：

(1)反应的化学方程式为_________________。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v(A)=0．3 mol.L^-1.s^-1；
乙：v(B)=0．12 mol.L^-1.s^-1；
丙：v(C)=9．6 mol.L^-1.s^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____________。
(3)该温度下，此反应平衡常数K=_______________。

选项

答案(1)3A(g)+B(g)[*]2C(g)；(2)乙＞甲＞丙；(3)66．7

解析 (1)从反应开始到12 s时，A的浓度变化量△A=0．6 mol／L，B的浓度变化量△B=0．2 mol／L，C的浓度变化量△C=0．4 mol／L，故其化学计量数之比为0．6：0．2：0．4=3：1：2，故答案为：3A(g)+B(g)

2C(g)；(2)甲中由v(A)=0．3 mol.L^-1.s^-1，可知甲中v(C)=0.2 mol.L^-1.s^-1，乙中v(B)=0．12 mol.L^-1.s^-1可知，乙中v(C)=0．24 mol.L^-1.s^-1，丙中v(C)=9．6 mol.L^-1.min^-1，即v(C)=0．16 mol.L^-1.s^-1，由此可知甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为乙＞甲＞丙；(3)反应平衡常数的计算公式为