相同质量的M、N两种活泼金属分别与足量质量分数为8％的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是( )。

admin2017-12-12 29

问题相同质量的M、N两种活泼金属分别与足量质量分数为8％的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H₂质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是( )。

选项 A、金属的活泼性N＞M
B、两个反应生成H₂的体积相等
C、相对原子质量N＞M
D、两个反应消耗盐酸的质量一定相等

答案C

解析根据图像可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速率，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速率快，所以M比N活泼，故A错误；根据图像可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；M产生的氢气比N多，价态相同的等质量金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量也相等，产生的氢气的质量也应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。故选C。

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