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相同质量的M、N两种活泼金属分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图,下列叙述正确的是( )。
相同质量的M、N两种活泼金属分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图,下列叙述正确的是( )。
admin
2017-12-12
37
问题
相同质量的M、N两种活泼金属分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H
2
质量和反应时间的关系如图,下列叙述正确的是( )。
选项
A、金属的活泼性N>M
B、两个反应生成H
2
的体积相等
C、相对原子质量N>M
D、两个反应消耗盐酸的质量一定相等
答案
C
解析
根据图像可以看出,纵坐标表示氢气质量,横坐标表示时间,斜率表示反应的速率,M的斜率比N的大,所以M比N反应的速率快,所以M比N活泼,故A错误;根据图像可以看出,M产生的氢气多,N产生的氢气少,两种金属产生的氢气质量不同,所以体积不同,故B错误;M产生的氢气比N多,价态相同的等质量金属与足量的酸反应,相对原子质量越大,产生的氢气越少,说明N的相对原子质量大,故C正确;若两个反应消耗盐酸的质量相等,则置换出的氢的质量也相等,产生的氢气的质量也应该相同,而由图像可以看出,产生的氢气质量不相等,故D错误。故选C。
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