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  3. 准确称取0．8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(KIO3

准确称取0．8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(KIO3

admin2018-08-29  56
问题 准确称取0．8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(KIO3相对分子质量为214。)
选项
答案反应式为IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O I2+2S2O32-====2I-+S4O42- 25mL的KIO3溶液中KIO3的物质的量为0．8856÷214×25÷250=0．0004138(mol) 可生成I2的物质的量为0．0004138×3=0．001241(mol) 参与反应的Na2S2O3的物质的量为0．001241×2=0．002482(mol) Na2S2O3的物质的量浓度为0．002482÷24．32×1000=0．1021(mol／L) 答：Na2S2O3溶液的物质的量浓度为0．1021mol／L。
解析
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