准确称取0．8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(KIO3

admin2018-08-29 38

问题准确称取0．8856g纯KIO₃，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液24．32mL，求Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度。(KIO₃相对分子质量为214。)

选项

答案反应式为IO₃^-+5I^-+6H⁺====3I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-====2I^-+S₄O₄^2- 25mL的KIO₃溶液中KIO₃的物质的量为0．8856÷214×25÷250=0．0004138(mol) 可生成I₂的物质的量为0．0004138×3=0．001241(mol) 参与反应的Na₂S₂O₃的物质的量为0．001241×2=0．002482(mol) Na₂S₂O₃的物质的量浓度为0．002482÷24．32×1000=0．1021(mol／L) 答：Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为0．1021mol／L。

解析

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准确称取0．8856g纯KIO3，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，从中取出25mL。在酸性溶液中与过量的Ⅺ反应，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液24．32mL，求Na2S2O3溶液的物质的量浓度。(KIO3

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