2. 公务员
  3. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如图实验： (1)1．92 g的固体物质是_________。 (2)步骤Ⅳ中的形成的蓝色溶液的反应的离子方程为___________。 (3)9．4

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如图实验： (1)1．92 g的固体物质是_________。 (2)步骤Ⅳ中的形成的蓝色溶液的反应的离子方程为___________。 (3)9．4

admin2017-12-12  23
问题 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如图实验：

    (1)1．92 g的固体物质是_________。
    (2)步骤Ⅳ中的形成的蓝色溶液的反应的离子方程为___________。
    (3)9．4 g固体X中m(Cu)=______________。
选项
答案(1)Cu；(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；(3)3．2 g
解析 9．4．gx与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6．4 g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3和SiO2中的一种或两种；6．4 g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，说明固体中存在氧化铁．氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子与铜单质反应生成铜离子，说明同体中一定存在Fe2O3和Cu，发生了反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，6．4．g固体变成1．92 g，质量减少了6．4 g一1．92 g=4．48 g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1．92 g同体为铜，设铜的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，由方程式可得关系式：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160y+64x=6．4，64x一64y=1．92，解得x=0．05 mol，y=0．02 mol，则m(Cu)=0．05 mol×64 g.mol-1=3．2 g。
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