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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如图实验: (1)1.92 g的固体物质是_________。 (2)步骤Ⅳ中的形成的蓝色溶液的反应的离子方程为___________。 (3)9.4
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如图实验: (1)1.92 g的固体物质是_________。 (2)步骤Ⅳ中的形成的蓝色溶液的反应的离子方程为___________。 (3)9.4
admin
2017-12-12
52
问题
某混合物X由Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、Cu、SiO
2
中的一种或几种物质组成。进行如图实验:
(1)1.92 g的固体物质是_________。
(2)步骤Ⅳ中的形成的蓝色溶液的反应的离子方程为___________。
(3)9.4 g固体X中m(Cu)=______________。
选项
答案
(1)Cu;(2)Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O,Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
;(3)3.2 g
解析
9.4.gx与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4 g不溶物,固体部分溶解,原固体中至少含有Al
2
O
3
和SiO
2
中的一种或两种;6.4 g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液,蓝色溶液中存在铜离子,说明固体中存在氧化铁.氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子,三价铁离子与铜单质反应生成铜离子,说明同体中一定存在Fe
2
O
3
和Cu,发生了反应:Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O,Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
,6.4.g固体变成1.92 g,质量减少了6.4 g一1.92 g=4.48 g,减少的质量为Fe
2
O
3
和部分Cu,剩余的1.92 g同体为铜,设铜的物质的量为x,氧化铁的物质的量为y,由方程式可得关系式:Fe
2
O
3
~2Fe
3+
~Cu,则160y+64x=6.4,64x一64y=1.92,解得x=0.05 mol,y=0.02 mol,则m(Cu)=0.05 mol×64 g.mol
-1
=3.2 g。
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