按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量(动能和势能的代数和)，且电子在各个轨道

admin2015-08-13 80

问题按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：Nn=2n，半径最小的壳层称K层(n=1)，第二层称L层(n=2)，第三层称M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量(动能和势能的代数和)，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。
下列叙述错误的是

选项 A、原子处于最低能量状态(最稳定)叫基态
B、电子在各个轨道上的能量连续分布
C、电子从低能级过渡到某一较高能级上称为原子的激发
D、电子能级跃迁产生特征X线
E、跃迁产生光子的能量等于两能级结合能之差

答案B

解析

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