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根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素
根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素
admin
2022-08-12
39
问题
根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章 从实验学化学
第二章 化学物质及其变化
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
第四章 非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe
3+
离子检验(整合实验)。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KsCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe
3+
的存在?Fe
3+
离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2.FeSO
4
溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3.Fe(OH)
2
沉淀是什么颜色?为什么往FeSO
4
溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】略
【问题情景2】
1.从Fe
2+
被O
2
氧化为Fe
3+
，体现了Fe
2+
的什么性质?除了O
2
，还有哪些物质可以氧化Fe
2+
?
2.若要实现从Fe
3+
转为Fe
2+
的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe
2+
与Fe
2+
的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1.Fe
3+
与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2.回忆前面有关Fe
2+
的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO
4
溶液，并保持铁过量?
3.实验中如何判断Fe
3+
已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略
【问题情景4】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe
2+
离子和Fe(OH)
2
中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO
4
溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)
2
白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
请对本课内容进行板书设计。
选项
答案
板书设计 [*] 铁的再要化合物 1.氧化物 FeO：FeO+2HCl=FeCl
2
+H
2
O Fe
2
O
3
：Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe
3
O
4
(FeO、Fe
2
O
3
)：Fe
2
O
4
+8HCl=2FeCl
3
+FeCl
2
+4H
2
O 2.氢氧化物 EeCl
3
+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)
3
↓(红褐色) FeCl
2
+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)
2
↓(白色) 4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
(白色→灰褐色→红褐色) Fe(OH)
3
+3HCl=FeCl
3
+3H
2
O Fe(OH)
2
+2HCl=FeCl
2
+2H
2
O 3.铁盐和亚铁盐 2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
4.Fe
2+
与Fe
2+
的检验
解析
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化学学科知识与教学能力
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