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38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应,铜全部反应后,在标准状况下收集到22.4 L气体,则消耗硝酸的物质的量是( )。
38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应,铜全部反应后,在标准状况下收集到22.4 L气体,则消耗硝酸的物质的量是( )。
admin
2017-12-11
8
问题
38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应,铜全部反应后,在标准状况下收集到22.4 L气体,则消耗硝酸的物质的量是( )。
选项
A、1.0 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、2.4 mol
答案
C
解析
铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO
2
,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO
2
2和NO,则n(NO
2
)+n(NO)=22.4 L÷22.4 L.mol
-1
=1 mol,即被还原的硝酸的物质的量为1 mol,n(Cu)=38.4 g÷64 g.mol
-1
=0.6 mol,则生成n[Cu(NO
3
)
2
]=0.6mol,可知n(NO
3
-
)=0.6 mol×2=1.2 mol.则参加反应的硝酸的物质的量为:1.0 mol+1.2 mol=2.2 mol。
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